У кислородного ядра создаётся избыток
электронной плотности.
Поэтому водородные ядра – протоны – оказываются несколько оголёнными, и здесь наблюдается недостаток
электронной плотности.
На электроннограмме в плазмолемме чётко определяются три слоя наружный и внутренний электронноплотные, промежуточный с низкой
электронной плотностью.
Кроме того, как было показано Hertz L. (1965), возбуждение нейронов постоянным током приводит к деполяризации мембраны рядом находящихся глионов с выраженной глиальной реакцией – увеличением числа и набуханием отростков астроцитов, снижением
электронной плотности их матрикса, вакуолизацией цитоплазмы астроцитов, фрагментацией крист в митохондриях, что рассматривают как общую ответную реакцию, отражающую усиление функций нейронов (Боголепов, 1975).
Нужно получить кристалл, направить на него рентгеновское излучение и по картине дифракции лучей рассчитать распределение
электронной плотности, координаты атомов, а следовательно, и структуру.
Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!
Спасибо! Я стал чуточку лучше понимать мир эмоций.
Вопрос: облый — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?
При образовании полярной ковалентной связи общая
электронная плотность смещается к более электроотрицательному атому.
Например, атомы с более высоким количеством связей одиночной степени могут иметь большую
электронную плотность и проявлять большую химическую активность.
Иногда органеллы полностью теряли эту мембрану, а деструкция крист заходила настолько далеко, что митохондрии представляли собой сплошную гомогенную массу повышенной
электронной плотности [109].
Под влиянием ферментов происходит перераспределение
электронных плотностей и некоторая деформация молекул субстрата, наступающая при образовании промежуточного фермент-субстратного комплекса.
Внутри этой поверхности силы сжатия уравновешиваются силами расширения на граничной поверхности, где
электронная плотность достигает своего максимального значения, поэтому степень деформации (сжатие) силовых линий пространства до граничной поверхности высока и однородна, а за ней (то есть вокруг эффективного радиуса атома) очень незначительна, что делает химическую связь гелия с другими элементами трудно доступной.
Это закончилось дипломом по компьютерным расчётам
электронной плотности молекул на основе спектров ядерного магнитного резонанса.
Методы плотностного функционала (DFT) основаны на функционале
электронной плотности, который представляет собой функциональную зависимость энергии от плотности электронов.
Методом B3LYP выполнены квантово-химические расчёты геометрических параметров и распределения
электронной плотности этилендиаминтетраацетатного и этилендиаминтетраацетатно-тиоцианатного комплексов Bi(III).
Здесь
электронная плотность достигает своего максимального значения.
При этом происходит перемещение
электронной плотности за счёт перестройки химических связей.
Причинами являются асимметрия
электронной плотности, флуктуации, динамические внешние и внутренние факторы.
Плотностно-функциональная теория основывается на использовании
электронной плотности в качестве основной переменной для описания свойств системы.
Электронная плотность облака неравномерна.
По мере удаления от ядра
электронная плотность возрастает и достигает максимального значения на расстоянии 0,053 нанометров (нм).
Поэтому атому приписывают некоторый радиус, и предполагается, что в шаре этого радиуса заключена подавляющая часть
электронной плотности – порядка 90%.
На субклеточном уровне в плацентарном барьере выделяют 7 слоёв различной
электронной плотности.
При переносе
электронной плотности с π-орбитали этилена происходит накопление положительного заряда в молекуле, что ограничивает перенос электронов, в то же время обратный перенос с занятых орбиталей металла нейтрализует этот заряд, и позволяет продолжить формирование более прочной донорно-акцепторной связи.
Сегодня химическое строение – это не только порядок валентной связи атомов, их взаимное расположение и влияние в химическом веществе, но характер распределения
электронной плотности (локализации обобществлённых электронов) в межъядерном пространстве между химически связанными атомами, степени обобществления электронов, ковалентности, ионности и металличности связи, её направленность, длина, прочность и так далее [2].
Ионная связьобразуется за счёт электростатического притяжения разнозаряженных ионов, образующихся при полном смещении общей
электронной плотности к более электроотрицательному атому.
Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной
электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков атомов.
Особенностью 2π-орбитали является неравномерное распределение
электронной плотности в лепестках орбитали.