Ионная связь образуется, если разница
электроотрицательностей атомов ΔХ больше чем 1,5–2,0.
Электроотрицательность кислорода намного выше, поэтому общие электроны смещены к нему.
Электроотрицательность одинаковых атомов по определению равна.
При очень большой разнице в
электроотрицательности связь может даже превратиться в ионную – это случится, если один атом полностью “отберёт” общую пару электронов у другого.
Между атомами углерода и водорода разница в
электроотрицательности настолько мала, что смещение электронов там незаметно.
Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!
Спасибо! Я стал чуточку лучше понимать мир эмоций.
Вопрос: рутинёрство — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?
Самый электроотрицательный элемент – фтор (F), а сразу за ним на шкале
электроотрицательности следует кислород (O).
Это могут быть атомы элементов с высокой
электроотрицательностью (F, O, N) или катионы с большим зарядом.
Связи тем прочнее, чем ниже
электроотрицательность донорного атома лиганда.
На протяжении более 50 лет концепция
электроотрицательности модифицировалась, расширялась.
Они образуют очень устойчивые комплексы, для образования которых, прежде всего, важна
электроотрицательность лиганда.
Таким образом,
электроотрицательность отражает способность атомов притягивать к себе электроны.
К 1988 году уже стало возможно связать
электроотрицательность составных элементов со свойствами сотен соединений, а также вычислить значение энергий полярных ковалентных связей.
Электроотрицательность является мерой эффективного заряда ядра.
Формализация
электроотрицательности на языке орбитальных свойств атомов и ионов делает её необходимым звеном полуэмпирического описания и моделирования химической связи.
Происходит это за счёт того, что молекула воды имеет поверхностный заряд, который появляется в результате
электроотрицательности (асимметрии в перетягивании электронов).
Значения
электроотрицательностей атомов элементов также подчиняются периодическому закону.
Из-за большой разности
электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода.
И так далее, там ещё
электроотрицательность, распределение электронов – это не важно.
При этом элемент с низкой
электроотрицательностью остаётся без своего электрона и становится положительном.
Прибавьте к этому малый радиус атома – и вот она, окислительная природа фтора, элемента с самой высокой
электроотрицательностью.
Таким образом, Полинг сформулировал зависимость полярности связи только от энергии химической связи, найденной из теплоты, выделяемой при реакции в виде термохимической концепции
электроотрицательности атомов.
Вода же, благодаря
электроотрицательности кислорода, имеет помимо ковалентной связи ещё и водородную.
Даже две внешние положительные оболочки порождают такой недостаточный положительный (отрицательный) электрический заряд из зёрен-потенциалов на поверхности протона (антипротона), который один электрон (позитрон) в атоме водорода (антиводорода) (фото 12) перекрывает полностью и даже остаётся излишек – образуется атом водорода с достаточно большой энергией сродства к электрону (
электроотрицательность атома водорода), который способен присоединить ещё один протон с образованием уже достаточно устойчивой молекулы водорода.