Значение слова «эбулиоскопия»

• Эбулиоскопия (от лат. ebulio — вскипаю и греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента).

  Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля, может быть выражено уравнением:

  p

  1

  =

  p

  1

  0

  ⋅

  x

  1

  {\displaystyle p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1}}

  где

  x

  1

  {\displaystyle x_{1}}

  — мольная доля растворителя.Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения.

  С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кипения раствора (

  Δ

  T

  b

  o

  i

  l

  {\displaystyle \Delta T_{boil}}

  ) может быть рассчитано по формуле:

  Δ

  T

  b

  o

  i

  l

  =

  [

  R

  ⋅

  (

  T

  b

  o

  i

  l

  0

  )

  2

  M

  1

  Δ

  H

  b

  o

  i

  l

  ⋅

  ρ

  1

  ]

  ⋅

  n

  2

  {\displaystyle \Delta T_{boil}=\left[{\frac {R\cdot (T_{boil}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{boil}\cdot \rho _{1}}}\right]\cdot n_{2}}

  где

  Δ

  H

  b

  o

  i

  l

  {\displaystyle \Delta H_{boil}}

  — энтальпия испарения;

  M

  1

  {\displaystyle M_{1}}

  — молярная масса растворителя;

  ρ

  1

  {\displaystyle \rho _{1}}

  — плотность растворителя;

  n

  2

  {\displaystyle n_{2}}

  — моляльная концентрация растворенного вещества.Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя

  ε

  {\displaystyle \varepsilon }

  . Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

  Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества:

  M

  2

  =

  ε

  ⋅

  a

  Δ

  T

  b

  o

  i

  l

  {\displaystyle M_{2}=\varepsilon \cdot {\frac {a}{\Delta T_{boil}}}}

  где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов.Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов, так как для последних:

  Δ

  T

  b

  o

  i

  l

  =

  ε

  ⋅

  i

  ⋅

  n

  2

  {\displaystyle \Delta T_{boil}=\varepsilon \cdot i\cdot n_{2}}

  ;где i — изотонический коэффициент.

  С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой:

  ln

  ⁡

  a

  1

  =

  −

  Δ

  H

  b

  o

  i

  l

  R

  T

  b

  o

  i

  l

  0

  T

  b

  o

  i

  l

  Δ

  T

  b

  o

  i

  l

  {\displaystyle \ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{boil}}{RT_{boil}^{0}T_{boil}}}\Delta T_{boil}}

Источник: Википедия

• эбулиоскопи́я

  1. физ. хим. метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

Источник: Викисловарь