От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп таблицы Менделеева

Алина Шоричева

Здравствуйте! Меня зовут Шоричева Алина. По образованию я провизор, поэтому по роду своей деятельности мне приходилось изучать такую науку, как химия. Этот книжный цикл – моя попытка создать свое универсальное пособие, в котором бы понятно и емко рассказывалось о каждом элементе (и его ключевых соединениях) всей таблицы Менделеева.Я надеюсь, что мои книги станут вашими верными помощниками при подготовке к урокам, экзаменам, когда требуется что-то повторить или вспомнить!

Глава 4

Перекись водорода. Антисептик с пузырьками

Как гласит народная мудрость: «Назвался груздем — полезай в кузовок!» Начал разбирать тему, так договаривай. О «брате» кислорода — озоне — мы упомянули, сам кислород тоже вниманием не обделили. А где кислород, там рядышком и соединения под названием пероксиды. Самый «знаменитый» из них — водорода пероксид (или перекись, как нам привычнее слышать).

Молекула пероксида водорода неплоская, состоит из двух атомов кислорода, соединенных друг с другом (пероксидный «мостик»), и двух атомов водорода. Связи О-Н расположены под углом относительно пероксидного «мостика».

Перекись водорода — бесцветная жидкость, несколько тяжелее воды, причем в воде растворяется неограниченно, а также в спирте и эфире. Под действием света, некоторых ферментов или катализатора (оксид марганца (IV)) пероксид водорода быстро распадается на воду и кислород.

Строение молекулы пероксида водорода. Не будем забывать, что степень окисления кислорода в пероксидах равна — 1

Химические свойства пероксида водорода

Распад пероксида водорода под действием катализатора

1. Как сильного окислителя. Окисляет многие восстановители: соли железа (II), йодиды, сульфиты, нитриты.

2. Как восстановителя (с более сильными окислителями, например, с хлорной водой). Выделяется кислород.

Свойства пероксида как окислителя

3. Как очень слабой кислоты (взаимодействие с некоторыми щелочами с образованием пероксидов тех металлов, которые входили в состав щелочи).

Свойства пероксида как восстановителя

Пероксид водорода находит широкое применение в медицине и промышленности. В виде трехпроцентного водного раствора известен как антисептическое средство. Все мы замечали, наверное: капнешь перекись на ранку, и ранка начинает «пузыриться», чуть ли не шипит. Это происходит распад перекиси и выделение кислорода, который рану дезинфицирует. А затевает реакцию фермент каталаза, содержащийся в крови.

Свойства пероксида как кислоты

В промышленности используются концентрированные растворы пероксида водорода, называемые пергидролями. Они помогают отбеливать ткани, бумагу, осветлять старые слои красок на картинах, а в смеси с моющими средствами пригодны для уборки, дезинфекции. Только очень важно при работе с пергидролем беречь кожу, чтобы не получить сильный ожог. Кроме того, пергидроль взрывоопасен.

Ой, еще про одно известное применение пероксида водорода не сказали. Многие женщины знают, что он входит в состав красок для волос в качестве осветляющего пигмент волос компонента.