Связанные понятия
Изотопы кобальта — разновидности химического элемента кобальта, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы иридия — разновидности химического элемента иридия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изото́пы фто́ра — разновидности химического элемента фтора, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изото́пы лития — разновидности атомов (и ядер) химического элемента лития, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 9 изотопов лития и ещё 2 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов, 10m1Li − 10m2Li.
Изотопы фосфора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента Фосфора, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы палладия — разновидности химического элемента палладия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы стронция — разновидности химического элемента стронция, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы висмута — разновидности химического элемента висмута, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы никеля — разновидности химического элемента никеля, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы рубидия — разновидности химического элемента рубидия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы хрома — разновидности химического элемента хрома, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Амери́ций — химический элемент с атомным номером 95. Принадлежит к 3-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе III группы, или к группе IIIB), находится в седьмом периоде таблицы. Относится к семейству актиноидов. В природе отсутствует, массовое число наиболее стабильного из известных изотопов равно 243(его атомная масса равна 243,06138(2) а. е. м.). Обозначается символом Am (от лат. Americium). Четвёртый...
Изотопы меди — разновидности химического элемента меди, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы бора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента бора, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Наведённая радиоактивность — это радиоактивность веществ, возникающая под действием облучения их ионизирующим излучением, особенно нейтронами.
Изотопы индия — разновидности химического элемента индия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством...
Изото́пы свинца ́ — разновидности химического элемента свинца, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы рутения — разновидности атомов (и ядер) химического элемента рутения, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Исто́чник нейтро́нов — любое устройство, излучающее нейтроны, независимо от механизма их генерации. Нейтронные источники используются в физике, технике, медицине, ядерном оружии, разведке нефти, биологии, химии и ядерной энергетике.
Изотопы кислорода — разновидности атомов (и ядер) химического элемента кислорода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы таллия — разновидности химического элемента таллия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы технеция — разновидности атомов (и ядер) химического элемента технеция, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы лютеция — разновидности химического элемента лютеция, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изото́пы иода — разновидности химического элемента иода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
Фе́рмий (лат. Fermium) — радиоактивный трансурановый химический элемент с порядковым номером 100, относящийся к группе актиноидов. Как и прочие элементы тяжелее плутония, в природе не обнаружен, все известные изотопы получены искусственно.
Изотопы железа — разновидности химического элемента железа, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а...
Обогащение урана — технологический процесс увеличения доли изотопа 235U в уране. В результате природный уран разделяют на обогащённый уран и обеднённый уран.
Ядерные технологии — совокупность инженерных решений, позволяющих использовать ядерные реакции или ионизирующее излучение. Наиболее известные сферы применения ядерных технологий ядерная энергетика, ядерная медицина, ядерное оружие.
Изото́пы радо́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента радона с атомным номером 86, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы крипто́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента криптона, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известен 31 изотоп криптона и ещё 10 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе криптон представлен пятью стабильными нуклидами: 84Kr (изотопная распространённость 57,00 %), 86Kr (17,30 %), 82Kr (11,58 %), 83Kr (11,49 %), 80Kr (2,28 %) и одним слаборадиоактивным...
Плуто́ний (обозначается символом Pu; атомное число 94) — тяжёлый хрупкий радиоактивный металл серебристо-белого цвета. В периодической таблице располагается в семействе актиноидов.
Техне́ций — элемент седьмой группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы седьмой группы), пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер — 43. Обозначается символом Tc (лат. Technetium). Простое вещество технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов. Первый из синтезированных химических элементов. Только около 18 000 тонн естественно образовавшегося технеция могут быть найдены в любой...
Дейте́рий (лат. deuterium, от греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.
Радиоизото́пные исто́чники эне́ргии — устройства различного конструктивного исполнения, использующие энергию, выделяющуюся при радиоактивном распаде, для нагрева теплоносителя или преобразующие её в электроэнергию.
Ко второ́му пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы второй строки (или второго периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. Второй период содержит...
Подробнее: Второй период периодической системы
Я́дерное то́пливо — материалы, которые используются в ядерных реакторах для осуществления управляемой цепной ядерной реакции деления. Ядерное топливо принципиально отличается от других видов топлива, используемых человечеством, оно чрезвычайно энергоемко, но и весьма опасно для человека, что накладывает множество ограничений на его использование из соображений безопасности. По этой и многим другим причинам ядерное топливо гораздо сложнее в применении, чем любой вид органического топлива, и требует...
Изото́пы коперни́ция — разновидности атомов (и ядер) химического элемента коперниция, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 6 изотопов коперниция и ещё 2 окончательно не подтверждённых возбуждённых изомерных состояния некоторых его нуклидов. В природе ни один из его изотопов не обнаружен.
В химии, нейтронно-активационный анализ (НАА) — это ядерный процесс, используемый для определения концентраций элементов в образце. НАА позволяет дискретным образом определять элементы, так как не учитывает химическую форму образца, и сосредотачивается исключительно на ядрах элементов. Метод основан на нейтронной активации и, следовательно, требуется источник нейтронов. Образец подвергается бомбардировке нейтронами, в результате чего образуются элементы с радиоактивными изотопами, обладающими коротким...
Изото́пы аста́та — разновидности атомов (и ядер) химического элемента астата, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В настоящее время известны 39 изотопов и 14 изомеров астата с массовыми числами от 191 до 229. Радиоактивные свойства некоторых изотопов представлены в таблице...
Изотопы гафния — разновидности химического элемента гафния, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Реа́ктор на тепловы́х нейтро́нах — ядерный реактор, использующий для поддержания цепной ядерной реакции нейтроны тепловой части спектра энергии — «теплового спектра» . Использование нейтронов теплового спектра выгодно потому, что сечение взаимодействия ядер 235U с нейтронами, участвующими в цепной реакции, растёт по мере снижения энергии нейтронов, а ядер 238U остаётся при низких энергиях постоянным. В результате, самоподдерживающаяся реакция при использовании природного урана, в котором делящегося...
Изото́пы азо́та — разновидности атомов (и ядер) химического элемента азота, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы ура́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента урана, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 26 изотопов урана и еще 6 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе встречаются три изотопа урана: 234U (изотопная распространенность 0,0055 %), 235U (0,7200 %), 238U (99,2745 %).
Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 изотопов водорода.
Эффект Силарда — Чалмерса — явление, состоящее в том, что при облучении химического соединения нейтронами или γ-квантами в результате того, что образующиеся радиоактивные ядра приобретают значительную энергию, происходит разрушение химической связи, что позволяет выделить радиоактивные атомы. Эффект обнаружен в 1934 году Лео Силардом и Т. А. Чалмерсом в Великобритании при выделении радиоактивного изотопа иода 128I из облученного нейтронами соединения C2H5I. Этот эффект лежит в основе методов выделения...
Калифо́рний — радиоактивный химический элемент седьмого периода таблицы Менделеева, актиноид, один из самых дорогих металлов на Земле.
Изото́пы то́рия — разновидности химического элемента тория, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 30 изотопов тория и еще 3 возбуждённых изомерных состояния некоторых его нуклидов.
Изото́пы ре́ния — разновидности атомов (и ядер) химического элемента рения, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В природе рений находится в виде смеси двух изотопов: 187Re (изотопная распространённость 62,6 %) и 185Re (37,4 %). Первый изотоп β-радиоактивен, период полураспада крайне велик: T1/2 = 43,5⋅109 лет; он превращается в изотоп осмия 187Os, что является основой рений-осмиевого метода определения возраста горных пород, минералов и метеоритов. 187Re характеризуется наименьшей энергией...