Связанные понятия
Изотопы технеция — разновидности атомов (и ядер) химического элемента технеция, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы коперни́ция — разновидности атомов (и ядер) химического элемента коперниция, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 6 изотопов коперниция и ещё 2 окончательно не подтверждённых возбуждённых изомерных состояния некоторых его нуклидов. В природе ни один из его изотопов не обнаружен.
Изото́пы радо́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента радона с атомным номером 86, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы аста́та — разновидности атомов (и ядер) химического элемента астата, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В настоящее время известны 39 изотопов и 14 изомеров астата с массовыми числами от 191 до 229. Радиоактивные свойства некоторых изотопов представлены в таблице...
Акти́ний — химический элемент с атомным номером 89, обозначается в периодической системе элементов символом Ac (лат. Actinium). Не имеет стабильных изотопов. При нормальных условиях представляет собой тяжёлый серебристо-белый металл.
Изотопы кислорода — разновидности атомов (и ядер) химического элемента кислорода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы то́рия — разновидности химического элемента тория, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 30 изотопов тория и еще 3 возбуждённых изомерных состояния некоторых его нуклидов.
Изото́пы плутония — разновидности атомов (и ядер) химического элемента плутония, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 20 изотопов плутония и ещё 8 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов. Следы плутония-244 были обнаружены в природе.
Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером и энергетическим состоянием ядер и имеющий время жизни, достаточное для наблюдения.
Изотопы висмута — разновидности химического элемента висмута, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы таллия — разновидности химического элемента таллия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изото́пы флеровия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента флеровия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 5 изотопов флеровия и ещё 2 окончательно не подтверждённых возбуждённых изомерных состояния некоторых его нуклидов. В природе ни один из его изотопов не обнаружен.
Изото́пы ре́ния — разновидности атомов (и ядер) химического элемента рения, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В природе рений находится в виде смеси двух изотопов: 187Re (изотопная распространённость 62,6 %) и 185Re (37,4 %). Первый изотоп β-радиоактивен, период полураспада крайне велик: T1/2 = 43,5⋅109 лет; он превращается в изотоп осмия 187Os, что является основой рений-осмиевого метода определения возраста горных пород, минералов и метеоритов. 187Re характеризуется наименьшей энергией...
Изото́пы ура́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента урана, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 26 изотопов урана и еще 6 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе встречаются три изотопа урана: 234U (изотопная распространенность 0,0055 %), 235U (0,7200 %), 238U (99,2745 %).
Эта
таблица нуклидов содержит все известные науке нуклиды. Количество протонов (атомный номер) увеличивается слева направо, а нейтронов — сверху вниз, то есть вертикальные столбцы включают все изотопы химического элемента, а горизонтальные строки — изотоны.
Фе́рмий (лат. Fermium) — радиоактивный трансурановый химический элемент с порядковым номером 100, относящийся к группе актиноидов. Как и прочие элементы тяжелее плутония, в природе не обнаружен, все известные изотопы получены искусственно.
Изотопы нептуния — разновидности атомов (и ядер) химического элемента нептуния, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а...
Радионукли́ды, радиоакти́вные нукли́ды (менее точно — радиоакти́вные изото́пы, радиоизото́пы) — нуклиды, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный распад. Большинство известных нуклидов радиоактивны (стабильными являются лишь около 300 из более чем 3000 нуклидов, известных науке). Радиоактивны все нуклиды, имеющие зарядовое число Z, равное 43 (технеций) или 61 (прометий) или большее 82 (свинец); соответствующие элементы называются радиоактивными элементами. Радионуклиды (главным образом...
Изото́пы ливермо́рия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента ливермория, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известны 5 изотопов ливермория. В природе ни один из его изотопов не обнаружен.
Изотопная распространённость (или распространённость изотопов) — относительное количество атомов разных изотопов одного химического элемента; обычно выражается в % к сумме атомов всех долгоживущих (с периодом полураспада Т > 3⋅108 лет) изотопов данного элемента в среднем в природе (либо с отнесением к той или иной природной среде, планете, региону и т. п.). Точное измерение изотопной распространённости имеет большое значение для определения атомных масс элементов.
Изото́пы крипто́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента криптона, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. На данный момент известен 31 изотоп криптона и ещё 10 возбуждённых изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе криптон представлен пятью стабильными нуклидами: 84Kr (изотопная распространённость 57,00 %), 86Kr (17,30 %), 82Kr (11,58 %), 83Kr (11,49 %), 80Kr (2,28 %) и одним слаборадиоактивным...
Изото́пы свинца ́ — разновидности химического элемента свинца, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы самария — разновидности химического элемента самария, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
А́льфа-распа́д — вид радиоактивного распада ядра, в результате которого происходит испускание дважды магического ядра гелия 4He — альфа-частицы. При этом массовое число ядра уменьшается на 4, а атомный номер — на 2.
Бе́рклий (Bk, лат. Berkelium) — искусственно полученный радиоактивный трансурановый химический элемент группы актиноидов с атомным номером 97. Берклий не имеет стабильных изотопов, наиболее долгоживущий нуклид 247Bk имеет период полураспада 1380 лет.
Изото́пы бериллия — разновидности химического элемента бериллия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Известны 12 изотопов бериллия.
Непту́ний — химический элемент с атомным номером 93 в периодической системе; обозначается символом Np (лат. Neptunium), относится к семейству актиноидов. Это первый трансурановый элемент, на Земле он встречается лишь в следовых количествах, и был получен искусственно из урана посредством ядерных реакций.
Эйнште́йний — трансурановый химический элемент с атомным номером 99, радиоактивный серебристый металл.
Изотопы меди — разновидности химического элемента меди, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы рутения — разновидности атомов (и ядер) химического элемента рутения, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изото́пы фто́ра — разновидности химического элемента фтора, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
К седьмо́му пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы седьмой строки (или седьмого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. Седьмой период содержит...
Подробнее: Седьмой период периодической системы
Изото́пы теннесси́на — разновидности атомов (и ядер) химического элемента теннессина, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. В природе ни один из его изотопов не обнаружен.
Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 изотопов водорода.
Изотопы стронция — разновидности химического элемента стронция, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Фра́нций — элемент главной подгруппы первой группы седьмого периода периодический системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 87. Обозначается символом Fr (лат. Francium). Простое вещество франций — радиоактивный щелочной металл, обладающий максимально высокой восстановительной химической активностью.
Изотопы железа — разновидности химического элемента железа, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Эффект Силарда — Чалмерса — явление, состоящее в том, что при облучении химического соединения нейтронами или γ-квантами в результате того, что образующиеся радиоактивные ядра приобретают значительную энергию, происходит разрушение химической связи, что позволяет выделить радиоактивные атомы. Эффект обнаружен в 1934 году Лео Силардом и Т. А. Чалмерсом в Великобритании при выделении радиоактивного изотопа иода 128I из облученного нейтронами соединения C2H5I. Этот эффект лежит в основе методов выделения...
Изотопы фосфора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента Фосфора, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы эйнштейния — разновидности атомов (и ядер) химического элемента эйнштейния, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.
Изотопы рубидия — разновидности химического элемента рубидия, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы никеля — разновидности химического элемента никеля, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы лютеция — разновидности химического элемента лютеция, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Изотопы хрома — разновидности химического элемента хрома, имеющие разное количество нейтронов в ядре.
Мезото́рий (MsTh) — историческое (редко используемое в настоящее время) название двух нуклидов с массовым числом 228 (а именно, радия-228 и актиния-228), образующихся в природе в результате распада тория-232. Мезоторий открыт в 1906 году Отто Ганом как один изотоп, но в 1908 году он выяснил, что это два β-радиоактивных изотопа, очень близких по массе.Название мезоторий (то есть средний торий) было предложено Ганом и объясняется тем, что эти изотопы промежуточные между торием-232 и торием-228 (радиоторий...
Трансура́новые элеме́нты (заурановые элементы, трансураны) — радиоактивные химические элементы, расположенные в периодической системе элементов Д. И. Менделеева за ураном, то есть с атомным номером выше 92.
Амери́ций — химический элемент с атомным номером 95. Принадлежит к 3-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе III группы, или к группе IIIB), находится в седьмом периоде таблицы. Относится к семейству актиноидов. В природе отсутствует, массовое число наиболее стабильного из известных изотопов равно 243(его атомная масса равна 243,06138(2) а. е. м.). Обозначается символом Am (от лат. Americium). Четвёртый...