Значение слова «энтальпия»
-
Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния
H
{\displaystyle H}
термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии
U
{\displaystyle U}
и произведения давления
P
{\displaystyle P}
на объём
V
{\displaystyle V}
:
H
≡
U
+
P
V
.
{\displaystyle H\equiv U+PV.\qquad \qquad \qquad \qquad }
(Определение энтальпии)Из уравнения для дифференциала внутренней энергии:
d
U
=
T
d
S
−
P
d
V
,
{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad }
(Дифференциал внутренней энергии)где
T
{\displaystyle T}
— термодинамическая температура, а
S
{\displaystyle S}
— энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии:
d
H
=
T
d
S
+
V
d
P
,
{\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad }
(Дифференциал энтальпии)которое является полным дифференциалом функции
H
(
S
,
P
)
{\displaystyle H(S,P)}
. Она представляет собой термодинамический потенциал относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц и других переменных состояния .
Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики и гидродинамики.
Важно, что в изобарном процессе при постоянном
P
{\displaystyle P}
изменение энтальпии
H
2
−
H
1
=
U
2
−
U
1
+
P
(
V
2
−
V
1
)
=
Q
,
{\displaystyle H_{2}-H_{1}=U_{2}-U_{1}+P\left(V_{2}-V_{1}\right)=Q,}
равное сумме изменения внутренней энергии
U
2
−
U
1
{\displaystyle U_{2}-U_{1}}
и совершённой системой работы
P
(
V
2
−
V
1
)
{\displaystyle P\left(V_{2}-V_{1}\right)}
, в силу первого начала термодинамики равно количеству теплоты
Q
{\displaystyle Q}
, сообщенной системе. Это свойство энтальпии позволяет использовать её для вычисления тепловыделения при различных изобарных процессах, например, химических.
Отношение малого количества теплоты,
T
d
S
=
d
H
,
{\displaystyle T\mathrm {d} S=\mathrm {d} H,}
переданного системе в изобарном процессе, к изменению температуры
d
T
{\displaystyle \mathrm {d} T}
является теплоёмкостью при постоянном давлении:
C
P
≡
T
(
∂
S
∂
T
)
P
=
(
∂
H
∂
T
)
P
.
{\displaystyle C_{P}\equiv T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}=\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{P}.}
Это экспериментально измеримая величина, и из её измерений находят температурную зависимость энтальпии.
Энтальпия — экстенсивная величина: для составной системы она равна сумме энтальпий её независимых частей. Как и внутренняя энергия, энтальпия определяется с точностью до произвольного постоянного слагаемого.
Источник: Википедия
Делаем Карту слов лучше вместе
Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!
Спасибо! Я стал чуточку лучше понимать мир эмоций.
Вопрос: тиляпия — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?
Синонимы к слову «энтальпия»
Предложения со словом «энтальпия»
- Стандартная энтальпия образования ΔНобр– теплота, выделяемая или поглощаемая при образовании 1 моль вещества из простых веществ, его составляющих, при стандартных условиях.
- При прочих равных условиях внутренняя энер–гия и энтальпия пропорциональны количеству ве–щества в системе.
- Стандартная энтальпия реакции ΔН– изменение энтальпии в ходе химической реакции, определяется по формуле: ΔН =ΔНобр(продуктов) – ΔНобр(реагентов).
- (все предложения)
Понятия, связанные со словом «энтальпия»
-
Компоненты (в термодинамике и химии) — независимые составляющие вещества системы, то есть индивидуальные химические вещества, которые необходимы и достаточны для составления данной термодинамической системы, допускают выделение из системы и независимое существование вне её. Изменения масс компонентов выражают все возможные изменения в химическом составе системы, а масса (количество вещества, число частиц) каждого вещества, выбранного в качестве компонента, не зависит от масс (количеств вещества...
-
Моля́рный объём Vm — объём одного моля вещества (простого вещества, химического соединения или смеси) при данной температуре и давлении; величина, получающаяся от деления молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём.
-
Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания...
-
Критическая температура фазового перехода — значение температуры в критической точке. При температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать в жидкое состояние ни при каком давлении.
-
Универса́льная га́зовая постоя́нная — константа, равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Обозначается латинской буквой R.
- (все понятия)
Отправить комментарий
Предложения со словом «энтальпия»
Стандартная энтальпия образования ΔНобр– теплота, выделяемая или поглощаемая при образовании 1 моль вещества из простых веществ, его составляющих, при стандартных условиях.
При прочих равных условиях внутренняя энер–гия и энтальпия пропорциональны количеству ве–щества в системе.
Стандартная энтальпия реакции ΔН– изменение энтальпии в ходе химической реакции, определяется по формуле: ΔН =ΔНобр(продуктов) – ΔНобр(реагентов).
- (все предложения)
Синонимы к слову «энтальпия»
- функция состояния
- безразмерная величина
- диэлектрическая проницаемость
- химический потенциал
- термодинамическая система
- (ещё синонимы...)